Materi Pengantar Kimia Organik Fisik

Kimia organik fisik merupakan salah satu cabang ilmu yang mengkaji suatu senyawa ditinjau dari aspek fisiknya. Dimana, dengan adanya pengkajian aspek fisik dari suatu molekul organik maka dapat diketahui rancangan sintesa molekul organik tersebut.  Proses ini dilakukan dengan adanya hubungan mensintesis senyawa dan pemanfaatannya yang salah satunya dalam bidang farmasi. Selain itu, dalam mempelajari kimia organik fisik, kita dapat mengetahui mekanisme reaksi kimia organik dan efek perubahan perubah-perubahan reaksi, terutama struktur reaktan pada reaktivitasnya dalam reaksi-reaksi. pada kimia organik fisik salah satunya adalah mempelajari struktur molekul senyawa organik. Dimana, kita dapat mengatehui pengaruh suatu struktur molekul dalam senyawa orgaanik dan pengaplikasiannya dalam kehidupan. Pembahasan kali ini, menjelaskan tentang konsep-konsep untuk mempelajari struktur molekul senyawa organik dengan gamabaran secara umumnya.    

    Adapun konsep-konsep yang diperlukan dalam mempelajari struktur molekul senyawa organik antara lain:

• Elektronegativitas

Elektronegativitas didefinisikan oleh linus pauling sebagai kekuatan atau kemampuan atom menarik elektron-elektronnya dalam dirinya sendiri dalam suatu molekul. Hal ini menunjukkan bahwa eletronegativitas bukanlah merupakan sifat yang berhubungan dengan atom secara terisolasi melainkan atom dalam senyawanya. Semakin tinggi elektronegativitas suatu atom, semakin kuat gaya tarik elektron yang berikatan.

• Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen adalah sebuah interaksi tarik-menarik (dipol-dipol) antara atom yang bersifat elektronegatif dengan ato hidrogen yang terikat pada atom lain yang juga bersifat elektronegatif. Sehingga, ikatan hidrogen tidak hanya terjadi pada satu molekul, melainkan bisa antara molekul satu dengan molekul lainnya. Ikatan hidrogen selalu melibatkan atom hidrogen.

• Gaya Van der Waals

Gaya Van der Waals terjadi akibat interaksi antara molekul-molekul non-polar (Gaya London), antara molekul-molekul polar (Gaya dipol-dipol) atau antara molekul non-polar dengan molekul polar (Gaya dipol-dipol terinduksi).

• Polarizabilitas

Pergerakan elektron yang mengakibatkan dipol sesaat dalam suatu molekul akan bertambah besar apabila molekul tersebut memiliki jumlah elektron yang semakin besar pula. Pergerakan elektron yang mengakibatkan dipol sesaat dalam suatu molekul disebut polarisabilitas.

• Gugus fungsi

Gugus fungsi adalah kelompok tertentu atom atau ikatan dalam senyawa yang bertanggung jawab untuk karakteristik reaksi kimia senyawa itu.

• Efek induksi
  

Sebuah efek induktif adalah tarikan kerapatan elektron melalui obligasi σ disebabkan oleh perbedaan elektronegativitas dalam atom. 

• Resonansi

Secara singkat resonansi dapat dikatakan dengan suatu senyawa kimia yang strukturnya sama tetapi konfigurasi elektronnya berbeda. Struktur resonansi, menggambarkan molekul, ion, radikal dan ion yang tidak cukup digambarkan hanya dengan sebuah struktur lewis, melainkan harus dengan dua atau lebih struktur Lewis. Sehingga dapat mewakili struktur molekul, radikal atau ion dalam bentuk hibridisasinya. 

• Hiperkonjugasi

Hiperkonjugasi merupakan delokalisasi yang melibatkan elektron σ. Hiperkonjugasi disebut juga resonansi tanpa ikatan. Secara singkat efek hiperkonjugasi merupakan perubahan dari suatu ikatan C-H menjadi ikatan C=C atau C≡C oleh Hα. Hiperkonjugasi dapat meningkatakan kestabilan molekul dengan semakin banyaknya Hα maka suatu molekul tersebut akan semakin stabil.

• Tautomeri  

Peristiwa perpindahan atom H pada atom O, S, N yang diikuti dengan pergantian ikatan tunggal dengan ikatan ganda disebelahnya.Tautomerisasi adalah isomer-isomer yang berbeda satu dengan lainnya hanya pada posisi ikatan rangkap dan sebuah atom hidrogen yang berhubungan.

• Regangan Ruang

Regangan ruang adalah besarnya regangan pada struktur senyawa kimia berbentuk siklik untuk menunjukkan seberapa besarnya regangan ruang dari cicin siklik tersebut. Senyawa siklik membentuk cincin datar. Bila sudut ikatan dalam senyawa siklik menyimpang dari sudut ikatan tetrahedral maka molekulnya mengalami regangan yang biasa dikenal dengan teori Regangan Beyer.

  

                       Daftar Pustaka

http://chan-must-try.blogspot.co.id/2012/03/aldehida-dan-keton.html

http://gigihkurniawan.blogspot.co.id/2013/11/Resonansi-Konjugasi-Hiperkonjugasi.html 

http://ilmualam.net/pengertian-gugus-fungsi.html    

http://nurul.kimia.upi.edu/arsipkuliah/web2011/0800643/vdw.html 

https://rinioktavia19942.wordpress.com/kimia-kelas-xi/semester-i/gaya-antar-molekul/gaya-london/ 

http://www.ilmukimia.org/2012/12/elektronegativitas.html

http://www.ilmukimia.org/2013/01/ikatan-hidrogen.html

https://www.scribd.com/doc/146670056/resonansi-efek-induksi

https://yustikaforict.wordpress.com/kimia-universitas/kimia-organik/kimia-organik-fisik/